Nous continuons le thème des expériences chimiques. Dans ce document, nous vous présenterons un aperçu de l'expérience chimique en utilisant un métal plutôt intéressant appelé gallium.
Nous vous recommandons de commencer par regarder la vidéo de l'auteur
Nous aurons besoin de:
- gallium;
- radiateur en aluminium de l'ordinateur;
- feuille d'aluminium.
Commençons par la première expérience, dans laquelle vous pouvez voir exactement comment le gallium crée des amalgames avec d'autres métaux. Pour ce faire, nous prenons un radiateur en aluminium de l'ordinateur et y coulons environ 2 grammes de gallium.
Pour que le gallium réagisse plus rapidement avec l'aluminium, vous devez rayer sa surface avec un couteau de bureau.
Lors de la fusion, le gallium pénètre dans le réseau cristallin de l'aluminium, violant ainsi sa structure. Dans ce cas, l'aluminium lui-même devient très fragile comme le verre. Pour obtenir l'effet souhaité, vous devez laisser le radiateur en aluminium imbibé de gallium pendant quelques jours.
Après environ deux jours, les résidus de gallium n'ayant pas réagi peuvent être vidés de l'aluminium. Maintenant, ça vaut un petit effort pour casser l'aluminium. Si la réaction durait plus longtemps, l'aluminium deviendrait beaucoup plus fragile.
Passons à la deuxième partie de l'expérience. Cette fois, nous avons besoin d'une feuille d'aluminium.
Nous prenons un morceau de papier d'aluminium et le plions plusieurs fois. Ensuite, coupez la pièce résultante en petits morceaux. Nous remplissons ces morceaux dans un récipient et y déposons quelques gouttes de gallium liquide.
Vous devez maintenant fusionner le gallium et l'aluminium à l'aide d'une agitation.
Au fil du temps, vous remarquerez que des morceaux de papier d'aluminium commencent à se dissoudre dans le gallium et que le papier d'aluminium se transforme en bouillie argentée. Cette bouillie est un amalgame d'aluminium et de gallium.
Selon l'auteur, cet amalgame a une propriété inhabituelle: il doit être jeté dans l'eau pour observer la formation d'une grande quantité d'hydrogène. La base d'une telle réaction est que lors de la fusion du gallium et de l'aluminium, le premier composant empêche la formation d'un film d'oxyde protecteur à la surface de l'aluminium, et sans ce film, l'aluminium commence à réagir violemment avec l'eau, formant de l'hydrogène et de l'oxyde d'aluminium.
Il convient également de noter que, à la suite de cette réaction, le gallium n'est pas consommé. Il peut être assemblé et réutilisé.
L'auteur de l'expérience note que cette propriété de l'alliage gallium-aluminium a été brevetée par la société américaine pour la production d'hydrogène, cependant, le projet n'a pas été mis en œuvre en raison du prix élevé du gallium.