Peu font de la chimie, mais tout le monde s'y intéresse. Cela est dû au fait que presque chaque réaction chimique est la création de quelque chose de nouveau et qu'une personne est toujours intéressée par le processus de création. Par conséquent, nous avons décidé de consacrer une série d'articles à la chimie et aux expériences chimiques, au cours desquelles nous recevrons une variété de substances dont les propriétés fascineront et attireront non seulement par leur beauté, mais aussi par la cognition. Nous notons immédiatement que les expériences qui seront présentées dans ce matériel et les suivants doivent être répétées avec des connaissances suffisantes dans ce domaine, des compétences et des équipements pertinents.
Nous vous suggérons de vous familiariser avec le matériau pour produire du sodium sautant, puis de répéter cette expérience avec nous
Donc, ce dont nous avons besoin:
- deux cylindres gradués (vous pouvez en utiliser un);
- sodium métallique;
- indicateurs (thymolphtaléine ou phénolphtaléine)
- eau ordinaire;
- kérosène ou essence.
Dans un premier temps, nous préparerons un cylindre gradué dans lequel nous réaliserons notre expérience. Puisque l'auteur de l'expérience utilise deux cylindres, il est nécessaire de verser 15 ml d'eau dans chacun d'eux.
Ensuite, ajoutez une goutte d'indicateur à l'eau.
Après cela, ajoutez environ 20 ml de kérosène ou d'essence. Étant donné que la densité du kérosène et de l'essence est différente de la densité de l'eau, ils flotteront à la surface de l'eau et nous formerons deux couches de liquides non miscibles.
Ensuite, prenez un morceau de sodium métallique, de la taille d'un pois.
Et maintenant, vous pouvez aller directement à l'expérience elle-même. Jetez un morceau de sodium dans chacun des cylindres pré-préparés. Dans ce cas, nous pouvons observer un effet très intéressant.
Premièrement, le sodium passe à travers une couche de kérosène avec laquelle il ne réagit pas. Cependant, il devrait entrer en contact avec une couche d'eau, au début d'une violente réaction, dans laquelle de l'hydrogène et de l'hydroxyde de sodium sont libérés. L'hydroxyde de sodium modifie le PH de la couche liquide inférieure. Les indicateurs réagissent à ce changement en colorant le liquide inférieur d'une couleur spécifique: par exemple, la phénolphtaléine est violette et la thymolphtaléine est bleue. Un morceau de sodium commence en même temps à rebondir constamment en raison de l'évolution de l'hydrogène.
Si vous le souhaitez, vous pouvez répéter cette expérience en utilisant d'autres indicateurs et deux ou trois morceaux de sodium à la fois.